2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题(选修) Word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题(选修)Word版含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷(选择题部分,共计52分)单项选择题:本题包括14小题,每小题2分,共计28分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法中正确的是A.升高温度,反应速率可能减小B.需要加热的反应一定为吸热反应C.使用催化剂不能使化学平衡发生移动D.使某金属做电解池的阳极,可使该金属得到有效的保护2.在2A(g)+B(g)

2、=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2B.0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2D.C(s)

3、+0.5O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H24.下列四种情况下铁的材质相同,其中铁最不易被腐蚀的是ABCD5.下列反应属于吸热反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Mg+O22MgOC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2KClO32KCl+3O2A盐桥CuAgCuSO4AgNO36.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①铜电极的质量减少②正极反应为:Ag++e-=Ag③在外电路中,电流由铜电极流向银电极④实验过

4、程中取出盐桥,原电池仍继续工作A.①②B.②③C.②④D.③④7.现有a、b、c、d四种金属片,当a、b相连浸入稀硫酸时,b极上有气泡产生;c、d相连浸入稀硫酸时,导线中电子方向由d到c;b、d相连浸入硫酸铜溶液时,d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.abdcB.cdbaC.abcdD.dbca8.在恒容密闭容器中,充入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0反应达到平衡后,下列措施能使正反应速率加快,且c(SO3)增大的是A.升高温度B.加入适当的催化剂C.充入He(g),使体系压强增

5、大D.再向容器中通入2molO29.工业精炼铜的如图所示(见第9题图),下列有关说法正确的是A.右边电极材料为精铜B.电解质溶液可选择CuSO4溶液C.随着电解的进行,溶液中Cu2+浓度逐渐增加D.阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量φ(D)0tT1、P1T1、P2T2、P2电源第9题图第10题图10.已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系如图所示(见第10题图),据此判断A.a+b<c+d;ΔH<0B.a+b>c+d;ΔH<0C.a+b>c+d;ΔH>0D.a+b<c+d;ΔH>0

6、11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.加入少量的C(s)粉B.将C(s)粉碎成细小粉末C.体积可变,充入氩气D.保持体积不变,充入氢气12.钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时,都发生的电极反应是A.2H++2e-=H2B.Fe-2e-=Fe2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+13.用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),不能使溶液与原来溶液一样的是A.CuCl2[CuCl2]B.NaOH[H2O]

7、C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]14.人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。15.在一个绝热且容积不变的密闭容器中

8、,发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1

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