2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修） Word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）Word版含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中正确的是A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2．在2A(g)＋B(g)

2、＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2B．0.5H2(g)＋0.5Cl2(g)＝HCl(g)△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2D．C(s)

3、＋0.5O2(g)＝CO(g)△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H24．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是ABCD5．下列反应属于吸热反应的是A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．2Mg＋O22MgOC．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OD．2KClO32KCl＋3O2A盐桥CuAgCuSO4AgNO36．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①铜电极的质量减少②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过

4、程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④7．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．abdcB．cdbaC．abcdD．dbca8．在恒容密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(SO3)增大的是A．升高温度B．加入适当的催化剂C．充入He(g)，使体系压强增

5、大D．再向容器中通入2molO29．工业精炼铜的如图所示（见第9题图），下列有关说法正确的是A．右边电极材料为精铜B．电解质溶液可选择CuSO4溶液C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量φ(D)0tT1、P1T1、P2T2、P2电源第9题图第10题图10．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系如图所示（见第10题图），据此判断A．a+b＜c+d；ΔH＜0B．a+b＞c+d；ΔH＜0C．a+b＞c+d；ΔH＞0D．a+b＜c+d；ΔH＞0

6、11．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．加入少量的C(s)粉B．将C(s)粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气12．钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是A．2H＋＋2e－＝H2B．Fe－2e－＝Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3＋＋e－＝Fe2＋13．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是A．CuCl2［CuCl2］B．NaOH［H2O］

7、C．NaCl［HCl］D．CuSO4［Cu(OH)2］14．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。15．在一个绝热且容积不变的密闭容器中

8、，发生如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol－1