2019-2020年高二9月月考化学试题 缺答案

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1、2019-2020年高二9月月考化学试题缺答案考试内容：1.选修4第一章全部内容2.选修4第二章的第一节和第二节Ⅰ卷一、选择题，下列每道题中均只有一个选项符合题意，请选择符合题意的一项（每题3分，共19题，总分57分）1.下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A、1mol物质燃烧所放出的热量B、常温下，可燃物燃烧放出的热量C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

2、―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-13.已知：H2(g)＋F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2

3、mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ4.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－

4、57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H1＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l)△H2＝Q

5、2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H3＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q3>Q2>Q1C．Q1>Q3>Q2D．Q2>Q1>Q37、已知反应：①101kPa时，2C(s，石墨)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（）A.石墨的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与

6、稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+736kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1472kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－736k

7、J/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1472kJ/mol9.已知有下列四个热化学反应方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)∆H1C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H3④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)∆H4下列有关式子正确的是（）A、∆H4=∆H1+∆H2+∆H3B、∆H4=∆H1+2∆H2+2∆H3C、∆H4=∆H2+∆H3-∆H1D、∆H4=2

8、∆H2+2∆H3-∆H110.常温常压下断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：化学键键能化学键键能化学键键能H－H436S＝S255H－S339求热化学方程式H2(g)＋S2(g)===H2S(g)的ΔH（）A、+114.5kJ/molB、+229kJ/molC、-114.5kJ/m