2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案

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1、2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案请注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题,1-4页)和第Ⅱ卷(非选择题,4-8页)两部分。2.考试时间100分钟,满分100分。3.可能用到的相对原子质量:C-12Na-23第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.凡含有食品添加剂的食物

2、对人体健康均有害,不可食用2.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法,化学原理为:①(未配平),该方法比1955年人工首次制得金刚石的下列旧方法容易得多。②。以下表述正确的是()A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化C.在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.已知蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:则表中a为()A.404B.260C.230D.2004.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测

3、得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ·mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3浓度(mol·L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是()A.B.C.D.α1+α3=15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()6.将固体至于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平

4、衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数的数值是()A.9B.16C.20D.257.下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g

5、)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()①NH、H+、NO、HCO②K+、Al3+、SO、NH3·H2O③K+、NH、CO、OH-④Na+、Mg2+、AlO、Br-⑤Na+、K+、SO、Cl2⑥NH、Fe3+、Cl-、SCN-⑦H+、Fe2+、SO、NO⑧Ca2+、Al3+、NO、Cl-A.①③④B.②⑤⑥C.⑧D.⑦⑧9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57

6、.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)C.浓

7、度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)11.水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确的是()A.图中各点KW间的关系:B>C>A=D=EB.温度不变在水中加入少量的酸,则A点可到D点C.25。C时,在水中加入适量的NH4Cl固体,则A点可到C点D.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合,溶液显中性12.下列关于有机物的叙述错误

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