2019-2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题文

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1、2019-2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题文一、单选题：共20题每题3.5分，共70分1．能源可以分为一次能源和二次能源。下列叙述正确的是(　　)A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电力是一次能源D．水力是一次能源2．据报道，放射性的对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是(　　)A.72B.53C.19D.1253．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④4．某粒子用Rn+表示,下列关于该

2、粒子的叙述中正确的是(　　)A.质子数=A-nB.中子数=A-ZC.电子数=Z+nD.质子数=Z+A5．下列叙述错误的是(　　)A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.5Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6．列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是(　　)A.NaClB.MgF2C.CaF2D.K2O7．提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是(　　)A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿

3、D.阿伏加德罗8．下列说法正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于右图所示的过程，是吸收能量的过程9．下列说法正确的是(　　)A.O2-的结构示意图为B.某微粒核外电子层排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数D.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子10．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层

4、电子数的一半，则此元素是(　　)A.SB.CC.SiD.Cl11．下列说法正确的是(　　)A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动12．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(　　)A.微粒半径大小：S>Na+

5、>O2-B.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-C.热稳定性：HF>H2O>NH3D.碱性：KOH＞NaOH>LiOH14．下列说法正确的是(　　)A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

6、16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.非金属性：F＞O＞SD.稳定性：PH3＞H2S＞HCl17．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A.Na+﹤Mg2+Cl->Na+>Al3+C.Na

7、.H2O    Na2O    CO2C.NH3    H2O     CO2D.CaCl2  NaOH    H2O20．把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使容易观察，预先染成红色)，如右图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)A．NaOH固体B．浓H2SO4C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体第II卷（非选择题）二、填空题：共4题每空1分共30分21．请仔细观察元素周期表，你可以发现（每空0.5分，共10分）：(1)元素周期表有

8、_________个横行，_______个纵行，也就是有_________个周期，_______个族，其中_______个主族，_______个副族，_______个第VIII族，_______个0族，短周期指第_________周期，长周期指第_________周期。(2)在第三周期元素中（除稀有气体元素外），原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)，金属性最强的元素是______