2019-2020年高三上学期第二次检测化学试题

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1、2019-2020年高三上学期第二次检测化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题:本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是A.20mL3mol•L-1的X溶液B.20mL2mol•L-1的X溶液C.10mL4mol•L-1的X溶液D.l0mL2mol•L-1的X溶液2.下

2、列对强、弱电解质的描述,不正确的是A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3.常温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<

3、74.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5.已知:一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列叙述中正确的是A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反

4、应速率B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增大D.13min时,向容器中充入2molCO2,该反应化学平衡常数增大6.下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:B.酸性介质中KMnO4氧化C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:D.铅蓄电池充电时的正极反应:47.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HC

5、l(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂9.如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可

6、移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P乙=P甲B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度:c(SO3)乙>2c(SO3)甲C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数

7、相等10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是11.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是12.下列离子方程式书写正确的是A.用Pt电极电解少量的MgC12溶液:2H2O+2Cl-H2↑+C12↑+2OH-13.下列叙述正确的是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体14.下列有关水电

8、离情况的说法正确的是A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大15.恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为A.60%B.40%C.

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