2019-2020年高二11月考化学（理）试题

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1、2019-2020年高二11月考化学（理）试题xx年11月可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）．下列说法正确的是　　　(B　　）A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应．在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红

2、色，则要在溶液中加入（A   ）A．H+B．OH-C．K+D．H2O．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是(C）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零．下列关于化学反应与能量的说法正确的是BA．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应D．反应物总能量与生成物总能量

3、一定相等．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为(　A　)A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体

4、 ⑥KCl溶液（  A   ）A．②④⑥           B.①②             C.②③⑤          D.②④⑤⑥．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是DA．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平

5、衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（  D  ）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大              D、a＜c+d．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)      2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是CA．升高温度，同时加压。B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是DA．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的

6、反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：CA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数．已知汽车尾气无害化处理反应为    下列说法不正确的是AA．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率   C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定   D．单位时间内消耗C

7、O和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是D实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．210．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的C           A                  B 

8、                C                 D．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (  D ）  ①已达平衡的反应C（s