2019-2020学年高一化学下学期半期考试试题

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1、2019-2020学年高一化学下学期半期考试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷有1、2页，第Ⅱ卷为第3页。全卷共100分，考试时间为90分钟。注意事项：1．本试卷共6页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试内容按照新课标的要求，涉及部分人教版化学必修Ⅰ及必修Ⅱ第一、二章和小部分有机化学的内容。可能

2、用到的相对原子质量：O-16Na-23一．选择题：（本大题包括22小题，每小题2分，共44分）每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活紧密相关。下列说法错误的是（）A.太阳能、生物质能、核能、氢能、潮汐能等都是可利用的新能源B.太阳能电池工作原理与原电池相同，其制造材料是晶体硅C.废旧电池回收处理的首要目的是为了防止环境污染D.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放2、有关元素周期表的下列认识错误的是（）A.周期表8、9、10三个纵行叫做Ⅷ族，也是所含元素种类最多的族。B.过渡元素是指位于周期表中ⅡA族和ⅢA族之间的元素且均

3、为金属元素。C.可在周期表金属与非金属的分界线附近寻找新的半导体材料。D.门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了元素间的内在联系。3、有关元素周期表和周期律的说法正确的是（）A.ⅤA族元素的最简单氢化物中，沸点最高的也是稳定性最好的B.同周期，IIA和IIIA元素的原子序数之差可能为10C.同周期元素的原子半径和简单离子半径都是从左至右依次减小D.碱金属元素的原子半径越大则其单质的密度越大、熔点越低，4、下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（）A.一氯甲烷只有一种结构B.二氯甲烷只有一种结构C.三氯甲烷只有一种结构D.四氯甲烷只有一种结构5、

4、下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物就是有机化合物B.烷烃的通式为：CnH2n+2，n越大熔沸点越高C.丙烷分子中三个碳原子在同一直线上D.分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物6、铬元素的一种核素为.下列说法错误的是（）A.铬元素的相对原子质量为53B.该核素的中子数为29C.铬元素位于周期表四周期ⅥB族D.与属于同位素7、对CH4与Cl2的反应如图所示叙述错误的是（）A.该反应中物质的量最多的生成物是氯化氢B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物有四种D.使用饱和食盐水的目的是为了减少氯气溶解8、所含化学键类型完全相同的一组

5、物质是（）A.氧气和氖气B.氧化钠与氢氧化钠C.氯化镁和氯化铝D.过氧化氢和乙烷9、有如图所示的装置。下列有关说法错误的是（）A.铁为负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.溶液中的H+向Ag极移动C.电子由Fe经导线流向AgD.该装置能实现化学能转变为电能10、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（　）A．v（SO2）=4mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=3mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO3）=0.1mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=0.1mol•L﹣1•s﹣110、将铁粉和

6、硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A.硫单质具有很强的氧化性B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下就能快速发生反应D.1mol硫化亚铁的总能量高于1mol铁粉和1mol硫粉的总能量12、甲、乙两种非金属元素有如下性质：甲单质比乙单质在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的单质熔、沸点比乙单质的低能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A.B.C.D.13、如图

7、是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（）ACBDA.B原子符号为：B.氧化物对应水化物的酸性：D>AC.最简单氢化物稳定性：C>BD.简单离子半径：D>B14、若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.39gNa2O2中含有的阴离子数为NAB.常温下，56g铁块放入足量硫酸中，充分反应转移电子数为3NAC.铝与烧碱溶液反应，当有4mol氧化剂参与反应时转移电子数为6NAD.标准状况下，NA个CH3Cl分子所占体积约为22.4L15、关于下列粒子的

8、描述错误的是）A.的电子式为，其热稳定性不如B.的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.的电子式为，是呈