2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(无答案) (III)

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1、2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(无答案)(III)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27C12Zn65Cu64Fe56S32Ba137第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH2.下列物质存放方法错误的是（）A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.过氧化钠长期放置在烧杯中C.FeSO

2、4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中3.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用稀硫酸除铁锈C.用锌和稀盐酸反应制氢气D.CO2通入澄清石灰水变浑浊4.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　　）A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K

3、+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B.K+、ClO－、Cl－、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D.Na+、Cl－、CO32-、SO32-7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.18gNH4＋所含电子数为11NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去

4、的电子数为0.3NA7.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＜丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＝丙8.下列实验操作正确或能达到目的的是（）A.托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3

5、的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（　　）A．氨水B．浓NaOHC．AgNO3D．NaCl10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（　　）A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1

6、该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe11.下列说法中正确的是（　　）A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理（　）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固

7、体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出13.120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是（　　）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L14．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（　　）A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl

8、2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2B