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1、2019-2020学年高一化学下学期第一次联考(4月)试题(含解析)1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）A.发现了氧气的存在B.编制了元素周期表C.发现了质量守恒定律D.提出了原子分子学说【答案】B2.下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）A.Al3＋＜O2－B.Cl－＞Br－C.Mg＜AlD.K＜Na【答案】A【解析】A、Al3＋、O2－两种微粒都是两个电子层,核电荷数越多,半径越小,所以粒子半径Al3＋＜O2－,故A正确;B、.Cl－三个电子层，Br－是四个电子层,电子层越多,半径越大,,
2、所以离子半径:Cl<Al,故C错误;D、电子层越多,半径越大,所以K>Na,故D错误。所以B选项是正确的。点睛：根据元素周期律的知识解答。原子半径大小比较的方法是同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。对于核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小。3.关于铝热反应的说法不正确的是（ ）A.属于置换反应B.金属铝作为氧化剂C.反应中放出大量的热D.常用于焊接钢轨【答案】B【解析】铝热反应是指
3、铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，金属铝在反应中作为还原剂，属于置换反应故A项正确；B错误；C正确；D正确。答案：B。点睛：本题考查铝热反应的原理。根据铝热反应的特点进行判断。如铝热反应为放热反应，能焊接钢轨，反应特点是单质和化合物生成单子和化合物知铝热反应属于置换反应；铝热反应中铝做还原剂。4.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子
4、核外各层电子数相等的元素是非金属元素D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素【答案】D【解析】A、最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素．故A错误；B、最外层有两个电子的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有两个电子，但氦元素属于非金属元素．故B错误；C、原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素．故C错误；D、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是是氧元素，属于非金属元素．故D正确。答案：D。点睛：考查元
5、素周期表知识。根据元素周期表知主族元素的最外层电子数=主族序数。1-18号元素属于主族的短周期元素，最外层只有1个电子的为第IA族，氢为非金属；B.最外层只有2个电子的为IIA主族元素一定是金属元素，但He最外层也是2个电子。5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C.熔点：I2＞Br2＞Cl2D.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4【答案】B【解析】A.金属性,对应最高价氧化物的水化物碱性强弱:,所
6、以A选项是正确的;B.非金属性,热稳定性:,所以B选项是错误的;D.非金属性P>C>Si,对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4>H2CO3>H2SiO3,所以D选项是错误的;故B选项是正确的.点睛：考查元素周期律的有关知识。同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；非金属性逐渐减弱。根据周期律进行解答。6.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A.Al→Al3＋B.Al→[Al(
7、OH)4]－C.Al2O3→Al(OH)3D.Al2O3→[Al(OH)4]－【答案】C【解析】A.Al加酸可以得到Al3＋，故A可以一步完成，故A能；B.Al加入过量的强碱可以完成Al→[Al(OH)4]－故B能；C.Al2O3加酸生成Al3＋，加碱生成AlOH2-，所以不能一步完成；D.Al2O3加碱可与完成Al2O3→[Al(OH)4]－的转化。答案：C。7.xx3月20日健康报最新报道，放射性核素钬67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32B.67C.9
8、9D.166【答案】A【解析】由已知16667Ho知的核外电子数为67，质量数为166，则中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。故A正确，B67是指Ho元素的质子数，故B错；C.99是质量数和质子数的差值，属于中子数，故C错；D.166是Ho的质量数，故D错；答案：A。8.某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：根据元素原子的核外电子排布示意图可知该
