2019-2020学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析)1.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。2.下列各组大小关系比较中错误的（）A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B.酸性：H2CO3＞HClOC.氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D.结合OH-的能力：NH4+＞Al3+【答案】D【解

2、析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH-的能力：NH4+

3、下列说法正确的是（  ）A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别【答案】B【解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散

4、质粒子的大小，故D错误．故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。4.有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的结构简式CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并

5、注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。5.下列叙述正确的是（）A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B.若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C.S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子

6、数较它多的金属活泼【答案】B【解析】试题分析：A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。考点：考查元素周期表与元素的原子结构的关系的知识。6.下列叙述正确的是（）A.同一周期元素的原子，半

7、径越小越容易失去电子B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCl属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。考点：考查元素递变性7.化学与生产、生活、社会发展等息息相关

8、。下列说法正确的是（）A.为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质【答案】D【解