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时间:2019-11-11
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1、2019-2020学年高一化学下学期“4+N”高中联合体期中联考试题(满分100分,考试时间90分钟)(温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。).月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是( )A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素C.32He
2、和42He分别含有1和2个质子D.32He的最外层电子数为1,所以32He具有较强的金属性2.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A.NaCl的电子式:B.S2-的结构示意图:C.质量数为18的氧原子符号:D.HCl分子的结构式:H—Cl3.关于原电池的叙述,正确的是( )A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池负极失电子,发生还原反应4.三种原子,它们具有相同的( )A.电子数B.中子数C.电子层数D.质量数5.下列
3、叙述正确的是( )A.完全由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B.凡是含有共价键的化合物都是共价化合物C.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的D.离子化合物一定是含有离子键的化合物6.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )A.CaF2和CsClB.NaOH和H2SO4C.NaCl和HNO3D.CCl4和Na2S7.下列各组材料中,不能组成原电池的是( )ABCD两极材料Cu片、Zn片Cu片、Ag片Zn片、石墨Cu片、Fe片插入溶液蔗糖溶液AgNO3溶液H2SO4溶液稀盐酸8.下列反应
4、既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应9.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y的两倍。则下列说法正确的是( )A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径:Z>M>XC.气态氢化物的热稳定性:Y>X>WD.W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物10.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )A.3
5、5Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD.35Cl2气体的摩尔质量为7011.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是:①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强( )A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④12.已知阴离子A2-的原子核内有x个中子,A原子的质量数为m,则WgA2-含有电子的
6、物质的量为( )A.(m-x-2)/mmolB.W(m-x)/mmolC.W(m-x+2)/mmolD.W(m-x-2)/mmol13.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )A.快B.慢C.相等D.无法判断14.下列各组中的性质比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:KOH>Ca(OH)2>NaOH③还原性:F->C1->Br-④稳定性:HCl>H2S>PH3
7、⑤熔沸点:HI>HBr>HCl>HFA.①②④B.①②③C.②③④D.①②④⑤15.已知元素的原子序数,可推断原子的( )①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤16.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是( )A.Q1<Q2B.石墨具有的能量比金刚石低C.石墨不如金刚石稳定D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多17.已知1~
8、18号元素的离子,aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是( )A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W18.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为( )A.(O2)=0.01mol/(L•s)B.(NO)=0.08mol/(L•s)C.(H2O)=0.03mol
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