2019-2020学年高一化学11月联考试题

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1、2019-2020学年高一化学11月联考试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于胶体的说法中正确的是()　A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜　C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象 C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸3．“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，

2、对于所得分散系的叙述不正确的是(  ) A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路” B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动 D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. ①②③④  B.

3、①②⑤⑥  C.③⑤⑥⑦   D. ①③④⑦5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应     A．①②      B．③④      C．①③      D．②④6.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）

4、2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是(  )                               A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀   D.袋内液体加入碘水后不变蓝 7.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非

5、电解质8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A.NaCl晶体、BaSO4    B．铝、二氧化碳C．硫酸、蔗糖    D．熔融KNO3、氨水9．下列叙述正确的是(  ) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质 D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质10.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(   ) A

6、．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-    B．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-  C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-     D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+11.能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化学反应是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3D．Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12.下列离子方程式与化学反应事实一致的是（） A．

7、石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+== H2O+CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-==H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl- ==AgCl↓+NO3-13.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化14.下列应用不涉及氧化还原反应的是(    )  A.Na2O2用作呼吸面具的

8、供氧剂            B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al  C．工业上利用合成氨实现人工固氮         D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH315.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （）A．NaOH+HCl＝NaC