2019-2020学年高一化学6月调研考试试题

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1、2019-2020学年高一化学6月调研考试试题注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y的两倍.下列说法正确的是（）A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径：Z>M>XC.气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD.W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物2.下列说法正确的是（）A．甲烷分

2、子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物3.某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为（　　）A.14B.16C.10D.214.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子结构示意图：D.氯化钠的电子式：5.含有非

3、极性键的共价化合物是（）A.Na2O2B.H2O2C.HClD.H2O6.下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③单质氧化性：Cl2＞S；④酸性：H2SO4＞HClO4⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①B.①③⑤C.②③⑤D.①③④7.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A.该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化

4、学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2molB-B键放出E2kJ能量8.下列说法正确的是（）A.Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B.往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C.2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D.化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成9.如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（）A．M极是电解池的阴极B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的

5、淀粉碘化钾试纸变蓝D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g10.反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B.平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C.压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D.平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大11.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.1molCH4分子中共价键总

6、数为4NAB.18 g D2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA13.下列关于乙酸的叙述正确的是（）A.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B.乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应C.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水D.乙酸分子中既有极性键，又有非极性键14.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少

7、量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．③④C．②④D．②③15.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2C．2MgO2Mg+O2D．MgO+CMgO+C16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制