2013化学一轮复习课件：第一章+第2讲+物质的分离和提纯

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1、纯净物分离除去纯净物除杂第一章　从实验学化学仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置(1)①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于边缘，液体低于边缘(2)应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸(1)萃取、分液(2)用于随时添加液体(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由，上层液体由_________除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：__

2、_____________下口流出上口倒出AB用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为进气，___出气蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为_________________________________________大口小口搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来方法、装置适用范围注意事项把不溶性__________进行分离(1)一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠___

3、__________处，漏斗下端紧靠________(2)若滤液浑浊，需________滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤溶解度随温度变化较小物质(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅(2)当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__(2)萃取剂与原溶剂________(3)萃取剂与溶质_______大不互溶不反应相差较大的液体混合

4、物(1)温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的处(2)蒸馏烧瓶内要加____(3)冷凝管水流方向应为“”某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋HClNH4Cl支管口沸石下进上出△遇冷沸点2．常见物质除杂方法原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气C

5、l2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C—加热灼烧CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCl溶液过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法加热升化—I2晶体NaCl过滤稀盐酸FeSCuS吸附磁铁FeCuO加还原剂转化法FeFeCl3FeCl2溶液过滤Fe、Cl2CuCl2FeCl3溶液加氧化剂转化法Cl2FeCl2

6、FeCl3溶液加酸转化法HClNaHCO3NaCl溶液NaCl晶体NH4Cl—加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液固＋固加热升华法　例如：NaCl和I2的分离分解法　例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体氧化法　例如：除去氧化铜中混有的铜加水结晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分离过滤法(不互溶)例如：粗盐提纯其他——特殊法　例如：FeS和Fe的分离

7、可用磁铁吸附分离固＋液互溶萃取法　例如：海带中碘元素的分离蒸发例如：从食盐水中制得食盐蒸馏法　例如：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法　例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来液＋液互溶——蒸馏法　例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离不互溶　分液法　例如：CCl4和水的分离气＋气洗气法　例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶其他法　例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO阳离子Na＋、Ba2＋、Fe2＋阴离子SO、NO、Cl－×√×××物质沸点(℃)密度(g/cm3，20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)

8、*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982返回