2019-2020年高三上学期期末统一测试化学试题含答案

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1、2019-2020年高三上学期期末统一测试化学试题含答案本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长100分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是ABCD高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2.下列说法不正确的是A.明矾可做消毒剂B.次氯酸钠可作漂

2、白剂C.氧化铝可作耐火材料D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3.下列说法正确的是A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4.下列解释事实的方程式不正确的是ΔA.用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2—===HgS↓B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：2Na+O2===Na2O2C.将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2+H2O===2H++2NO3—+NOD.Al与NaOH水溶液反应产生气体：

3、Al+OH—+2H2O===Al(OH)3↓+2H2↑5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是A.NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B.用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6.下列说法中，不能用元素周期律解释的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.与冷水反应的速率：Na＞MgC.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D.原子半径：Al＞Si＞P7.探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲、乙制备和收集SO2B.用装

4、置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8.肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是A.11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C.标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10229．下列叙述Ⅰ和Ⅱ

5、均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性10.天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示(注：图中的反应式不完整)：则下列说法不正确的是A．该非天然油脂结构中

6、含有2种官能团B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的11．下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁发生吸氧腐蚀B.探究碳和硅金属性的强弱C.制取并收集氨气D.制取并探究乙炔的性质实验方案12．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC．臭

7、氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅-硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D．IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC．最高价氧

8、化物对应水化物的酸性：R＜ND．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分（非选择题，共58分）15．（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原