2019年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习 新人教版必修1

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1、2019年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习新人教版必修1【基础篇】题组一　硫及其氧化物1.下列说法不正确的是(　　)A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案　D解析　硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。2.关于SO2的叙述中正确的是(　　)A.在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶

2、液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案　A解析　亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案　C解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂

3、变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产

4、生白色沉淀答案　C解析　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O

5、＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉

6、淀，D正确。5.下列离子方程式正确的是(　　)A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO===H2O＋CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋答案　B解析　A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。题组二　SO2的多重性质探究6.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法

7、正确的是(　　)A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2答案　D解析　反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B错误；反应④是非氧化还原反应