2019-2020年高二上学期期末考试 化学 （选修）

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1、2019-2020年高二上学期期末考试化学（选修）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。2．第I卷(1~22小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64He-4一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是A.三聚氰胺B.苏丹红C.甲醇D.柠檬酸钠2、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O22SO3反应。进行到

2、4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（）A．1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol3.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用4、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在

3、相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强5.“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A.三种物质质子数之比为1:2:3B.三种物质中子数之比为0:1:2C.三种物质的摩尔质量之比为4:5:6D.三种物质核外电子数之比为1:1:1二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完

4、全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA7．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+19．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10

5、.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%10、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数12．下列实验中能达到相应目的的是（）A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO213．对以下化学问题的解释中错误的是（）A．工业盐

6、酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质14.有关右图装置，描述正确的是（）A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B．锌为阴极，铜为阳极C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变15．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液16．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HX

7、O4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞ZD．阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-17.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH