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《2019-2020年高中化学选修三2.1《共价键》word教案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学选修三2.1《共价键》word教案教学目标:1.复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型δ键和π键。3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点:价层电子对互斥模型教学过程:[复习引入]NaCl、HCl的形成过程[设问]前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成[讲解、小结][板书]1.δ键:(以“头碰头”重叠形式)a.特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共
2、价键的图形不变,轴对称图形。a.种类:S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键[过渡]P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键[板书]1.π键[讲解]a.特征:每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。2.δ键和π键比较①重叠方式δ键:头碰头π键:肩并肩②δ键比π键的强度较大②成键电子:δ键S-SS-PP-Pπ键P-Pδ键成单键π键成双键、叁键 4.共价键的特征 饱和性、方向性[科学探究]讲解[小结]生归纳本节重点,老师小结[
3、补充练习]1.下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学键是一种作用力B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D.化学键存在于分子之间2.对δ键的认识不正确的是()A.δ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3.下列物质中,属于共价化合物的是()A.I2B.BaCl2C.H2SO4D.NaOH4.下列化合物中,属于离子化合物的是()A.KNO3B.BeClC.
4、KO2D.H2O25.写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O6.用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1.D2.A 3.C 4.AC 5.略 6.略第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时[教学目标]:1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质1.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]:键参数的概念,等电子原理[教学过程]:[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应,必须在高
5、温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念:气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。②单位:kJ/mol[生阅读书33页,表2-1] 回答:键能大小与键的强度的关系?(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂) 键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大,形成化学键放出的能量越大)①键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定。[过渡]2.键长 ①概念:形成共价键的两原子间的核间距②单位:1pm(1pm=10-12
6、m)③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3.键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如:CO2结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。 H2O 键角105°V形CH4 键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。[板书]三、等电子原理1.等电子体:原子数相同,价电子数也相同的微粒。 如:CO和N2,CH4和NH4+2.等电子体性质相
7、似[阅读课本表2-3][小结]师与生共同总结本节课内容。[补充练习]1.下列分子中,两核间距最大,键能最小的是( ) A.H2 B.Br C.Cl D.I22.下列说法中,错误的是( ) A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3.能够用键能解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学
8、反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.与NO3-互为等电子体的是( ) A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO25.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( ) A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N6.由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是___________.如果要使1molH2分解为2molH
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