2019-2020年高中化学 第四章《非金属及其化合物》教案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第四章《非金属及其化合物》教案新人教版必修11、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子结构。2、了解二氧化硅的存在、性质和重要用途。SiO2的性质、用途，硅酸的性质SiO2的结构、性质硅元素(silicon)在地壳中的含量硅26.3%硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。硅的分布与存在存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。一、硅单质1、硅的工业制法：粗硅：高温2C+SiO2===Si

2、+2CO↑纯硅：Si+2Cl2====SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl2.物理性质结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体,熔点高,硬度大。3.化学性质在常温下化学性质不活泼Si+O2===SiO2Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2Cl2==SiCl44.用途晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料利用硅的半导体性能，制成光电池，将光能转化为电能。硅太阳能电池硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流

3、器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。硅在电子工业中重要作用在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。二、二氧化硅和硅酸二氧化硅(SiO2)二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。是一种坚硬难熔的固体。二氧化硅的存在晶体二氧化硅2.二氧化硅的结构SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定3.二氧化硅物理性质坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶于水

4、，硬度比较大。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。4.二氧化硅化学性质SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH—==SiO32-+H2OSiO2+CaO===CaSiO3②不能与水反应③在高温下与碳酸盐的反应SiO2+Na2CO3==CO2+Na2SiO3SiO2+CaCO3===CO2+CaSiO3④不与酸反应（除氢氟酸以外）SiO2+4HF==SiF4+2H2O玻璃花雕刻工艺和我

5、们化学有什么深厚的合作关系？④弱的氧化性SiO2+2C==Si+2CO实验室现提供下列试剂瓶,①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如何存放下列药品?依据是什么?a.二氧化硅_2_b.氢氧化钠溶液3c.硝酸银晶体_4_d.氢氟酸_5e.浓硫酸__1比较 二氧化硅(SiO2）二氧化(CO2)物理性质熔沸点高、硬度大熔沸点低硬度小与水反应不反应CO2+H2O=H2CO3与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物反应SiO2+CaO

6、==CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO3与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应与碳反应SiO2+2C==Si+2COCO2+C==2CO5、二氧化硅的用途由于SiO2具有优良的物理化学性能加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用。光学纤维胃镜光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。制造光导纤维的材料就是二氧硅。光导纤维主要用于通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。三、硅酸(H2SiO3)酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。硅酸凝胶经

7、干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。（1）硅酸的制备Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓（2）硅酸的性质①不稳定性H2SiO3===H2O+SiO2②弱酸性H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3（3）硅胶(SiO2）制备：H2SiO3硅酸凝胶硅酸干凝胶“硅胶”用途：硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（C）A.溶解性：CO2

8、2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔点：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2