2019-2020年高三第二次联考 理综化学

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1、2019-2020年高三第二次联考理综化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cu-64Pb-2077.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的A.HgSB.CuC.Cu2OD.Fe2O38.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的N

2、H4+数目相同D.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA9.利用有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是A.一定条件下，1molNBD最多可与2molH2或Br2发生加成反应B.物质Q能量比NBD的低C.物质Q的一氯取代物只有3种D.NBD和Q二者互为同分异构体10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是的A.图1所示装置制取并收集氨气B.图2所示装置用于制备并收集NO气体C.图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D.图4所示装置用

3、于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次堆大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应C.Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同12.铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电

4、池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e-=Pb2++2H2OB.充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C.充电时，Pb电极与电源的正极相连D.放电时，正极区pH增大13.常温下，向l0mL0.lmol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.lmol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。则下列分析不正确的是A.a～b点导电能力增强，说明H

5、R为弱酸B.b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和C.b、c两点水的电离程度：bc(R-)、c(OH-)>c(H+)26.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。(1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：请回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有。②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时Ksp[Al(OH)3]=l.0

6、×l0-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为(注：c(Al3+)≤l0-5mol·L-1视为沉淀完全)。③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是。生成FeCO3的离子方程式是。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。27.(15分)硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等

7、方面具有广泛用途。请根据以下应用回答有关问题：(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n元环。试画出S8的八元环结构式。(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)；。己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以