2019-2020年高三二模考试 理综化学

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1、2019-2020年高三二模考试理综化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cu646．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭8．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)

2、均减小到原来的一半9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A．①中溶液显红色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl10．下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影

3、响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键催化剂C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)12．汽车发动机中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，t℃时，K=0.09。起始浓度甲乙丙c(N

4、2)/mol·L-10.460.460.92c(O2)/mol·L-10.460.230.92在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c(N2)=0.4mol·L-125.（17分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。（1）A的结构简式是。（2）B→D的化学方程式是。 （3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。①E的结构简式是。②E→F的反应类型是。（4

5、）X的结构简式是。（5）试剂a是。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：温度/℃200300400K2903911.7①下列分析正确的是。a.水煤气变换反应的∆H＜0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c

6、.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验Ⅰ实验Ⅱ通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O(g)的作用：。（3）xx我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）①起还原作用的物质是。②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。③膜Ⅰ侧所得气体，CH4、H2

7、O、O2反应的化学方程式是。27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。（3）通过如下过程制备CuO。①过程Ⅰ，H2O2的作用是。②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2