2019-2020年高中化学第二册必修+选修镁和铝(I)

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1、2019-2020年高中化学第二册必修+选修镁和铝(I)课堂教学过程【复习】1．金属铝的下列各种用途是利用它的什么性质：⑴在电力工业中常用作输电线()⑵在日常生活中常用作各种加热容器()⑶被制成铝箔用于仪器、饮料的包装()⑷与镁制成合金用于汽车飞机制造业中()A.密度小B.导电性强C.导热性强D.延展性强2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A.镁的硬度比铝的稍大，熔沸点都比铝的高B.镁、铝都能与稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原

2、反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物【新课】六、铝的重要化合物1．氧化铝(Al2O3)思考：①用铝锅烧开水时，铝为什么不与水反应？②铝片放到酸或碱溶液中，为什么表面不立即冒气泡？介绍：①铝土矿（矾土矿）的主要成分：由Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、Fe2O3和SiO2等组成。②天然产的Al2O3——刚玉（无色晶体）⑴物理性质纯净的氧化铝是一种____色难熔的固体。⑵化学性质——具有两性氧化物的性质练习：完成下列化学（离子）方程式Al2O3+H+——Al2O3+OH-——⑶用途①冶炼金属

3、铝(2Al2O34Al+3O2↑)②作耐火材料，用来制造耐火_______、耐火_______和耐高温仪器等。思考：能否采用电解熔融AlCl3的方法来制取Al？(提示：AlCl3为共价化合物，在熔化状态下不能导电。)2．氢氧化铝[Al(OH)3]⑴实验室制法思考：能否用氧化铝与水反应来制取Al(OH)3？实验室里常用可溶性铝盐跟_________反应来制取氢氧化铝。演示：Al2(SO4)3溶液与烧碱和氨水的反应。现象：①Al2(SO4)3溶液逐滴加入烧碱溶液至过量时，先产生_____色胶状沉淀，后沉淀

4、________。化学方程式Al2(SO4)3+NaOH——Al(OH)3+NaOH——②Al2(SO4)3溶液逐滴加入氨水至过量时，产生_____色胶状沉淀。化学方程式Al2(SO4)3+NH3·H2O——练习：将上述三个化学方程式改写成离子方程式。小结：制备Al(OH)3宜用可溶性铝盐溶液和氨水反应。⑵物理性质纯净的氢氧化铝是_____色_____溶于水的胶状物质。它既能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素。⑶化学性质①受热分解Al2O3——②具有两性氢氧化物的性质。Al(OH)3既能与酸起反应，又能与

5、强碱溶液起反应，是典型的两性氢氧化物。介绍：Al(OH)3的电离过程：_____________________Al(OH)3______________________酸式电离碱式电离⑷铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图像①AlCl3和NaOHⅰ．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。方程式：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O图象：(见图4-1)ⅱ．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量现象：

6、开始时无明显现象，后出现白色沉淀。方程式：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl图象：(见图4-2)②NaAlO2与盐酸溶液ⅰ．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。方程式：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O图像：(见图4-3)ⅱ．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量现象：开始时无明显现象，后产生白色

7、沉淀。方程式：NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl图像：(见图4-4)3131图4-1图4-21313图4-3图4-4思考：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，有何现象？其图像应该怎样画？3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]⑴明矾的化学式：________________，化学名称：_________________。主要用途：_________________。⑵电离方程式

8、：KAl(SO4)2——练习：①写出往明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。②在下列短线或括号内填写有关物质(或离子)的化学式。______________________AlO2-Al3+_______________________小结：“铝三角”【作业】课本P90习题三、五2、3高考热点例释【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO