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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学第三单元化学能与电能的转化教学设计》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第三单元化学能与电能的转化教学设计[学习目标]认知目标:1、学生理解原电池的反应原理;2、使学生了解原电池的形成条件。技能目标:培养学生的实验设计技能、观察能力、动手能力及思维能力。情感目标:通过发现问题-----提出假设----验证假设----得出结论的实验探究活动,对学生进行科学态度、科学方法的教育。[重点难点]原电池的反应原理[教学设计思路]由于本节课的重点在于原电池的反应原理,因此,为了更好的达到教学目标,设想采用“启发引思-----探究深思-----归纳理思-
2、----实践反思”的教学模式,通过上述四个环节组织教材内容及学生活动,这种模式从问题出发,经过实验探究得出结论。[课时安排]2课时[教学媒体]实物投影仪、多媒体教学软件、实验仪器[教学过程]课时1化学能转化为电能1[导入新课]学生列举电池的种类。(由学生比较熟悉的内容导入新课,提出问题)[提出问题]电池中的电流是怎样产生的。[演示实验]水果电池:在西红柿上插入锌片和铜片,串联上灵敏电流计,会出现什么现象呢?这种现象说明什么?[学生分析]指针偏转,说明电路里有电流通过。(通过水果电池实验架设探求的桥
3、梁,暗示学生思维发展的方向:电池中电流的产生与电解质溶液有关系。)[提出问题]电池中电流与电解质溶液有什么关系,电流到底是怎样产生的呢?[学生活动]同学们分组讨论,对电流的产生原因进行猜想,提出自己的想法。[教师活动]参与学生讨论,引导学生讨论,得出电流产生原因的理论假设:电极与电解质溶液之间发生了氧化还原反应,电子的定向移动形成了电流。组织学生通过实验来验证假设。(指出要注意的问题,要求学生规范操作,认真观察实验现象,同时要动脑思考:为什么会产生这些现象)[投影]实验步骤:1、向盛有稀硫酸的烧杯
4、中,分别插入锌片和铜片,观察并记录实验现象;2、用导线将锌片和铜片相连,观察并记录实验现象;3、在电路中串联上灵敏电流计,观察指针有无偏转;4、用废干电池确定电流的方向与电流计指针偏转方向的关系。[教师活动]巡视检查,关注学生的操作是否规范;连接是否正确;有无异常现象;实验的进度;答疑;参与学生讨论,提醒学生写实验记录,等等。[讲授]教师与学生一起讨论实验现象及实验现象产生的原因。[提出问题]1、铜片上为什么会有气泡冒出?2、锌片和铜片上分别发生什么反应?3、锌片和铜片的质量有何变化?4、电路中电
5、子的流向,能量的变化。学生阅读课本、讨论分析以上问题,得出原电池的原理及定义。然后动画演示,让学生从微观的角度进一步理解原电池的反应原理。[小节并板书]原电池原理:在锌电极(负极):Zn-2e→Zn2+(氧化反应)在铜电极(正极):Zn-2e→Zn2+(还原反应)反应总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流动方向:电子流从原电池的负极经导线流向正极(而电流从原电池的正极经导线流向负极)[巩固练习]1、把硫酸溶液改为硫酸铜溶液,写出电极反应式及总反应式2、写出总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2
6、+原电池电极反应式,并画出装置图课时2化学能转化为电能2[复习]原电池原理[探索实验]形成原电池的条件。(分组实验)实验一:用Zn、Fe、Cu做电极,H2SO4做电解质溶液,能形成几个原电池?正负极分别为什么?实验二:分别用Fe—塑料片、Fe—C、Cu—C、C—C做电极,H2SO4做电解质溶液,看是否能形成原电池?实验三:用Zn—Cu做电极,分别用酒精、NaOH、CuSO4做电解质溶液,看是否能形成原电池?分析得到原电池的形成条件:1、两极:负极:比较活泼的金属(能与 电解质溶液发生氧化还原反应)
7、正极:比较不活泼的金属或能导电的非金属2、一线(两电极相互接触)3、电解质溶液[巩固练习]1、下列各组物质按照原电池的方式连接,其中能产生电流的是:A、锌片与锌片,稀硫酸溶液B、铁片与铜片,酒精C、铜片与银片,稀盐酸D、铜片与银片,硝酸银溶液2、今有X、Y、Z三种不同的金属片,将X和Y用导线连接后,同时浸入稀硫酸里,Y上有气泡冒出,若X和Z用导线连接,同时浸入稀硫酸里,X吸引溶液里的阳离子,这三种金属活动性顺序正确的是:A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Z>X>YD、Z>Y>X3、在盛有水的烧杯中,
8、铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是:A、铁圈和银圈左右摇摆不定;B、保持平衡状态不变;C、铁圈向下倾斜;D、银圈向下倾斜。(2)产生上述现象的原因是:。[小结]原电池的形成条件三、金属的腐蚀 (回顾化学1学过的相关内容) M-ne-=Mn+[阅读]学生在教师指导下阅读教材相关内容[投影]阅读要点:1.什么是金属的腐蚀?举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么?3.由于金属接触的介质不同,一般金属的腐蚀
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