2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定a测试新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定a测试新人教版选修对应考点　酸碱中和滴定1．(双选)两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是(　　)A．甲操作有错　　　　　B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小D．乙实际测得值较准确答案：AD2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴

2、定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20mL。答案：A3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸

3、式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。答案：D4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是(　　)A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用

4、NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。答案：C5．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终

5、点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)A．4B．7.2C．10D．11.3解析：多加一滴NaOH溶液时，c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，pH＝10。答案：C6．[xx·福建四地六校联考]选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：(1)准确称取4.8g烧碱样品，所用仪器除了药匙，烧杯外，还需有________、________。(2)将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了

6、烧杯，玻璃棒还有________、________。(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定终点。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________。(5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为________(计算结果保留四位有效数字)。(6)根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为________。(7)①如烧碱中杂质能与盐酸反应(如Na2CO3)，则烧碱样品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②如果把指示剂由酚酞换成

7、甲基橙，则烧碱样品纯度________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。答案：(1)天平　砝码(2)250mL容量瓶　胶头滴管(3)锥形瓶内颜色变化(4)颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变(5)0.4000mol·L－1(6)83.33%(7)偏高　无影响