2019-2020年高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学变化中的能量变化学案无答案沪科版

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1、2019-2020年高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学变化中的能量变化学案无答案沪科版一、教学目标1．知识与技能（1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。（2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。2．过程与方法通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。3．情感态度与价值观感悟节约和充分利用能源的思想。二．教学重点和难点1．重点反应热的含义和运用。2．难点运用反应热理解化学反应中的能量变化。三、学习过程：【温习旧知】1.化学反

2、应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】一、化学反应中的热效应1、定义：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时所放出活吸收的热量，叫做反应的热效应。化学中把有热量放出的化学反应叫做，把吸收热量的化学反应叫做。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是

3、放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O

4、(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“”，放热用：“”。③系数单位是“”，而不是“”。④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=k

5、J/mol⑤不注明条件，既指:(25℃，1.01×105Pa)