2019-2020年高中化学第一章原子结构与性质1.2.2原子结构与元素性质同步作业新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第一章原子结构与性质1.2.2原子结构与元素性质同步作业新人教版选修一．选择题（每题6分，共54分）1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A．质量很小B．运动范围很小C．.运动速率很快D．.有确定的运动轨道2．对元素“电负性”数值的理解不正确的是A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B．“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属，还是类金属C．成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D．“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度3．（双

2、选）下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、C、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大4．“飞秒（10-15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解5．R元素原子的3p能级上有两个未成对电子。下列关于R的描述正确的是A．R元素的氧化物都能溶于水B．R元素的最高价含氧酸的化学式

3、都是H2RO4C．R元素都是非金属元素D．R元素的氢化物的化学式都是H2R6．在具有下面外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是A．ns2np6B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np37．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

4、8．在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有A．4种B．5种C．6种D．7种9下列说法中正确的是（　　）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41二．非选择题（10题22分，11题

5、24分，共46分）10．不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：<(Mg)<，<(N)<。（2）推测值与原子半径的关系是。（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你

6、认为共用电子对偏向（即哪个原子显负电性）。（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为。（5）预测元素周期表中值最小的元素是（放射性元素除外）。11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”

7、）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与Z的单质反应的化学方程式是。(4)W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，与Z的单质反应的离子方程式是（5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，应存放在瓶中，加盖塞；其原因是（用化学方程式表示）。§1.2.2原子结构与元素性质一.选择题1~9D、A、CD、A、C、C、C、D、D二．非选择题10．解析：(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小，可知0.93<(M

8、g)<1.57，2.55<(N)<3.44。（3）S—N中，N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子。（4）由图中数据可知AlCl3的Δ＜1.7，由电负性的递变规律知(Br)<(Cl)，所以可推断AlBr3中Δ＜1.7，化学