2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷 含答案

《2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷 含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含答案本卷可能用到的数据：N—14H—1O—16P—31必答题一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是

2、(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞03．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA(气)+nB(气)=2C(气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol。则m与n值应是A．m=2,n=1B．m=1,n=3C．m=1,n=4D．m=3,n=14.根据

3、热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　)A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者

4、的是(　　)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①　　　　　　　　B．④C．②③④D．①②③6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)

5、+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A.①③　　　B.①④　　　C.②③　　　D.③④7．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO

6、(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ8．.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别c(H

7、Cl)(mol·L－1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－2－4－1D．3－4－2－19．xx年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　)A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B．

8、相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5kJ·mol－110．在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率