2019-2020年高二上学期9月月考试题 化学 含答案

《2019-2020年高二上学期9月月考试题 化学 含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期9月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分)1．下列说法正确的是(　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这

2、三种物质的研究方向中可行的是(　　)A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3．xx年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应

3、的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。下列说法不正确的是(　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)D．升高温度正逆反应速率均增大5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是(　　)A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化

4、剂，该化学反应放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是()编号金属(块状)酸的浓度及体积反应温度/℃A0.4molMg6mol·L－1硝酸10mL60B0.3molMg3mol·L－1盐酸40mL60C0.4molFe3mol·L－1盐酸50mL60D0.1molMg3mol·L－1硫酸10mL607．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2

5、.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是(　　)A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol

6、－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是(　　)A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C．b＝5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应9．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是(　)A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<

7、010．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量(　　)A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．

8、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　)A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0D．a＋b