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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性课时练鲁科版选修》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性课时练鲁科版选修1.如果25℃时,Kw=1.0×10-14mol2·L-2,某温度下Kw=1.0×10-12mol2·L-2。这说明( )A.某温度下的电离常数较大B.前者的[H+]较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和K电离无直接关系【答案】A【解析】由Kw导出过程可知,Kw和K电离是有直接关系的两个量Kw=K电离[H2O]。2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积Kw(25℃)=1×10-14mol2·L-2;在35℃时
2、,水的离子积Kw(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.35℃时,[H+]<[OH-]C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的【答案】D【解析】由题中条件可以看出,温度升高时,Kw增大;25℃时,[H+]=[OH-]=1×10-7mol·L-1;35℃时,[H+]=[OH-]=1.45×10-7mol·L-1;温度升高,[H+]和[OH-]都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应。3.25℃时,在0.01mo
3、l·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是( )A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】A【解析】H2SO4电离出的[H+]=0.02mol·L-1,由25℃时Kw=1×10-14mol2·L-2可知[OH-]=5×10-13mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的[H+]=[OH-]=5×10-13mol·L-1。4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二
4、氧化碳气体D.向水中加食盐晶体【答案】C【解析】钠和水反应生成氢气促进水的电离,使溶液中的[H+]<[OH-];将水加热,水的电离程度变大,但[H+]=[OH-];向水中加食盐晶体对水的电离无影响;向水中通入二氧化碳气体生成碳酸,溶液中[H+]>[OH-]。5.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )A.[H+]/[OH-]增大B.[H+]减小C.水中[H+]与[OH-]的乘积增大D.[OH-]增大【答案】A【解析】水存在电离平衡:H2OH++OH-,加入NaHSO4,[H+]增大,[OH-]减小,[H+]·[OH-]不变,[H+
5、]/[OH-]增大。6.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】 判断强、弱电解质的关键,是判断该电解质在水溶液中能否完全电离,是否存在电离平衡。7.下列说法正确的是( )A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸B.某化合物溶于水能导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质【答案】C【解析】溶液的导电性决定于该溶液中自
6、由移动离子的浓度,故A项错;化合物溶于水能导电,不能确定该化合物是电解质,该化合物也可能是非电解质,如SO2,故B项错;食盐和食盐水都是混合物,故食盐和食盐水都不是电解质。8.下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1,其呈酸性【答案】C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错;pH=0的溶液中[H+]=1.0mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是[H+]>1.0mol·
7、L-1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便,故B错;在温度一定时,[H+][OH-]=Kw是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,[H+]=[OH-],呈中性,所以D错误。9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13【答案】A【解析】由水电离产生的[H+]=1.0×10-13mol·L-1,则由水电离产生的[OH-]=1.0×10-13mol·L-1。所以该溶液可能显酸性,也可能
8、显碱性,显酸性时pH=1,显碱性时pH=13,故A正确。10.25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )A.pH=11的溶液
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