2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量转化1.3.1原电池的工作原理教案鲁科版选修

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1、2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量转化1.3.1原电池的工作原理教案鲁科版选修教学目标知识与技能：1.了解原电池原理，知道原电池中电子、离子的运动方向、电极反应之间的关系。2.能写出简单电池的电极反应式和电池反应式。过程与方法：1.通过铜锌原电池电流形成过程的探究，认识到微粒运动（导线中电子和溶液中阴阳离子的运动）和物质变化（电极反应）的内在联系。2.通过比较分析单液电池和双液电池的异同，拓展对化学反应的认识，更加深刻理解原电池。情感态度与价值观：1.通过学习原电池的功能，体会原电池对于解决能源问题的意义。2.通过探究实验，比较单液

2、电池和双液电池，体会科学研究对于人类社会可持续发展的重要意义。教学重点：原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的书写。教学难点：原电池的工作原理教学过程：【联想质疑】通过电解可以将化学能转化为电能，而通过原电池可以将化学能转化为电能。那么原电池是怎样将化学能转化为电能的呢？原电池的工作原理与电解的原理有什么异同呢？电池的重要性不言而喻，交通工具，人造卫星，平时我们用的手电等都需要。下面我们就以典型的原电池为例讨论电池——化学电源的工作原理。【板书】第3节化学能转化为电能——电池【活动探究1】将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量

3、变化情况。【现象】锌片溶解，表面产生了一层红色的固体物质，溶液颜色变浅，温度升高。【分析】发生的反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu在这个反应中，锌失电子，直接给了与它接触的铜离子。该反应失将化学能转化为了热能。【过渡】那么，我们能不能把这个反应的化学能转化为电能呢？下面我们来探究一下。【活动探究2】注意分析溶液中的阴阳离子的移向问题CuSO4溶液GZnCu如果锌粉加入CuSO4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。【现象】（1）电流表指针发生偏转；（2）锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；（3）CuSO4溶液颜色

4、变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质；（5）溶液温度略有升高。【分析】（1）（2）说明Zn失去电子变成Zn2+，故在锌片上发生的反应为：ZnZn2++2e—（氧化反应）（3）（4）说明溶液中的Cu2+在铜片上得到电子变成Cu，故在铜片上发生的反应为：Cu2++2e—Cu（还原反应）（1）（2）（3）（4）说明化学能转化为电能【板书】一、原电池的工作原理1、原电池：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。【分析】（2）（5）说明了锌片不纯有少量的Cu2+直接在Zn的表面得到电子被还原，故有少量的化学能转化为热量释放出来。【提问】大家看看这

5、个原电池，它由几个部分组成？【学生】回答。【总结并板书】2、原电池的构成：（1）自发的氧化还原反应（2）两个活泼性不同的电极金属与金属金属与非金属金属与金属化合物惰性电极（3）电解质溶液或熔融液（4）闭合电路【提问】大家都知道，电池由正负极，那么如何判断电池的正负极呢？【交流讨论】学生交流，讨论【师生总结并板书】3、正负极的判断（1）负极：发生氧化反应的电极失去电子的电极，电流的流入极较活泼的电极阴离子移向负极常见溶解的电极（2）正极：发生还原反应的电极得到电子的电极，电流的流出极较不活泼的电极阳离子移向负极常见由气泡冒出或由金属析出的电极【观察

6、思考】P21的双液原电池ZnCuG1mol/LZnSO4溶液1mol/LCuSO4溶液【现象】锌片溶解，铜片表面有红色的固体物质析出，铜片质量增加。【分析】外电路：电子流向和得失电子的情况。内电路：离子移动的方向【板书】4、原电池的电路（1）外电路：电子流动的电路（+、—极)（2）内电路：离子移动的电路（阴、阳极）【比较】双液原电池比单液原电池的优点（由现象的比较到本质的比较）：（1）有利于最大程度的将能量转化为电能。（2）可以获得单纯的电极反应，便于分析电极过程。【过渡】接下来我们来看看原电池的电极方程式和总方程式的书写。书写方程式一般有两种情

7、况。【板书】5、原电池的电极方程式和总方程式的书写（1）没给总方程式GZnC【举例】CuSO4溶液【板书】①判断正负极（根据定义（主要依据）或金属的活泼性）②写出电解反应式（注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中，若不能，在写反应式时应写出最稳定的物质）③写出总方程式（电子守恒）【练习】将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。【解答】①Mg—Al—稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg=Mg2++2e—（氧化反应）正极（Al）：2H++2e—=H2↑（还原反应）电池反应：Mg+2H+

8、=Mg2++H2↑②Al—Mg—NaOH原电池：负极（Al）：2Al+8OH—=2[Al(OH)4]—+4H2O+6e—（氧化反应）正极