2019-2020年高中化学离子反应教案1新课标人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学离子反应教案1新课标人教版必修1教学目标：1．电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、

2、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类别能导否电[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非

3、电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸

4、的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D

5、．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变

6、大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：1．AC2．AB3．C4．D5．D6．A