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1、2019-2020年高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护课时训练鲁科版选修1.下列说法正确的是( )A.钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故其不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析:金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀,A项错误;牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品,B项错误;决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境,C项错误。
2、答案:D2.如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.④>②>①>③D.②>③>①>④解析:根据原电池原理,在②③两装置中,铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性Zn>Fe>Sn),故②中腐蚀快;③中Fe为正极,得到保护;④为电解池,Fe接电源的正极,通电时,Fe应失去电子而被溶解,腐蚀最快;①没有形成原电池,腐蚀较慢,但没有防护措施。综合分析:应为④>②>①>③。答案:C3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.
3、镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析:A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成锌铁原电池时锌为负极被氧化;铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀。B、C、D中镀层被破坏后,铁容易被腐蚀;因为铜、锡、铅的金属性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。答案:A4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油
4、污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析:潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,A项错误。答案:A5.下列有关合金性质的说法不正确的是( )A.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能B.相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.镁铝合金在盐酸中能完全溶解D.合金具有比各成分金属更优越的性能解析:A、C项均正确,其中C项的反应为:Mg+2HClMg
5、Cl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。因合金元素的含量不同,其性能亦不同,故B项错;合金具有比各成分金属更优越的性能,不是各成分金属的性质之和。答案:B6.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )解析:A、B、D三项都因原电池反应而使铁被腐蚀,A、D两项是析氢腐蚀,B项是吸氧腐蚀,C项中铁球被Cu保护,不易被腐蚀。答案:C能力提升7.一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中,铁丝上有三点:A(水面以下)、B(水面)、C(水面以上)。问:(1)A、B、C三点哪点腐蚀最快?(2)若向蒸馏
6、水中加入少量食盐,B处的腐蚀速率将如何变化?(3)若将蒸馏水换成:①0.1mol·L-1硫酸溶液②1mol·L-1硫酸溶液 ③18.4mol·L-1硫酸溶液,则A处腐蚀由快到慢的顺序是 。 解析:(1)根据题意可知:A在煮沸的蒸馏水内部,因缺少氧气,几乎不被腐蚀;B在水面处,发生了电化学腐蚀;C在水面以上,与氧气发生化学腐蚀,根据同一种物质,发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。(2)蒸馏水中加入少量食盐(强电解质),构成了原电池,B点腐蚀速率远大于A、C。(3)①②硫
7、酸为稀硫酸,但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度,铁丝在②中的腐蚀速率比①中快,③中18.4mol·L-1的硫酸(98%)是浓硫酸,铁很快发生了钝化,几乎不腐蚀。答案:(1)B点腐蚀最快。(2)B处腐蚀的速率将加快。(3)②>①>③8.取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,准备如下图:试管(1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;试管(3)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶
8、解在水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;试管(4)中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是 。 解析:此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀快慢问题。由于(2)(3)两个试管
