2019-2020年高三第四次模考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三第四次模考化学试题含答案注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cu：64S：32C：12N：14Na：23Ba：137Fe：56一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1.下列表述不正确的是()A.含有的中子数和电子数相同B.聚合氯化铝中，n＝4C.用电子式表示CaH2的形成过程：H·＋·Ca·＋·H→H：Ca：HD.0.1molNH3中含有的N—H键的数为0.3NA2．

2、已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.34gH2O2中含有的阴离子数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD.1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H+C．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋

3、HClO＝Cl2↑＋H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋4.下列物质与其用途完全符合的有（  ）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A.4B.5C.6D.7CuSO4Cu70%H2SO4O2△②稀H2SO4/HNO3①浓H2SO4△③5．CuSO4是一种重要的化工

4、原料，其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是（　　）（已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径③中，1molCu与足量浓硫酸反应会产生64gSO2气体C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为D．1molCu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为6.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，

5、逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(  )A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子能通过焰色反应来确定7．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的

6、稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中

7、的铁钉几乎没被腐蚀9.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是(　　)A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精

8、炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g10．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（）A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2