2019-2020年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.1原子核外电子的排布教案苏教版选修

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1、2019-2020年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.1原子核外电子的排布教案苏教版选修教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题原子核外电子的运动特征教学目标知识与技能1能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点1~36号元素的核外电子排布教学难点原子核外的能级分布教学方法

2、探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。【讨论后口述】如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)

3、＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。教学过程教师主导活动学生主体活动2．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子4．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同5．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。（二）原子核外电子的表示1．电子排布式电子排布式

4、的书写格式：①元素符号；②轨道符号；③轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序；④电子个数（右上角）如2．轨道表示式轨道表示式的书写格式①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）；③电子自旋状态（用“↑”、“↓”表示）；④轨道符号（轨道框下面）如Na：几个名词：1．原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2．外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分3．价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子4．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原理解识记能量低写出Na

5、：1s22s22p63s1课本P14认真理解，举例子。教学过程教师主导活动学生主体活动5．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。6．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。光是电子释放能量的重要形式。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素[课堂练习]1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22

6、s22p6D．Si1s22s22p22．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式（）（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子生活中应用DAB．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．下列微粒的核外电子的表示方法是否正确？若不正确请说明理由并改正（1）C1s2s2p（2）P原子外围电子轨道式3s3p（3）Cr原子的外围电子排布式3d44s1（4）Fe2+1s22s22p63s23p6

7、3d44s2（小结）能画出1-36电子排布式[作业]P16T8T9板书计划二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理1．构造原理：2．能量最低原理：3．泡利不相容原理：4．洪特规则：（二）原子核外电子的表示1．电子排布式2．轨道表示式反馈以自学为主，识记能级图。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：、；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中

8、是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是。