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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学《分子的性质》学案 新人教版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学《分子的性质》学案新人教版选修3 考纲要求 1、了解极性共价键和非极性共价键; 2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子; 3、范德华力、氢键及其对物质性质的影响,能举例说明化学键和分子间作用力的区别 4、了解物质的溶解性,能用相似相溶原理解释一些问题 5、了解分子的手性,能比较一些含氧酸的酸性 重点难点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。 基础知识梳理 一、分子的极性 1、概念及含义 分子 共价键的极性 分子中正负 电荷中心
2、结论 举例 同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 [分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl 2、分子极性的判断 (1)有分子的空间构型判断 直线型:A2;AB;AB2(填“极性分子”、“非极性分子”下同)HCNC2H2 V型如:H2O、SO2、H2S 平面三角形B
3、F3、C2H4CH2O 三角锥型如:NH3 正四面体举例:CH4、SiH4、P4 非正四面体举例:CHCl3、CH2Cl2 (2)技巧判断方法 对于ABn型的分子,若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数,为非极性分子;否则为极性分子 判断下列物质的极性CO2、BF3、NH3、SO2、PCl3、PCl5、H2O 3、键的极性与分子的极性关系 只含非极性键的分子是非极性分子; 极性分子中一定含有极性键可能含非极性键;非极性分子中不一定含有非极性键可能含极性键 二、分子间作用力(1
4、)范德华力定义: 存在形式: 对物质物理性质的影响规律 (2)氢键定义: 表示方法: 形成条件:存在形式: 常见含氢键的物质:对物质物理性质的影响规律 三、溶解性相似相溶原理: 举例说明 四、手性手性分子: 如何判断手性C原子?五、无机含氧酸的酸性1、非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强 2、同种元素的含氧酸,元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强(如何解释?) 考点分析 主要考点是判断分子的极性,用相似相溶原理解释一些问题 课堂练习 1、把下列液体分别装在酸式滴
5、定管中,并使其以细流流下,当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是() A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯 2、根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是() A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气 3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 ( ) A.HClO B..HClO2C.HClO3D.HClO4 4、下列物质中溶解度最小的是() A、LiFB、NaFC、KFD、CsF 5、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是(
6、) A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2D.NaH和KCl 6、你认为下列说法不正确的是() A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力 7、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。 分子 空间构型 分子
7、 空间构型 分子有无极性 分子有无极性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 8、根据下列要求,各用电子式表示一实例: (1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ; (2)只含有离子键、极性共价键的物质 ; (3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。 高考真题 (xx安徽理综试题节选)25.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关
8、信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Y位于元素周期表第 周期表 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是
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