2019-2020年高三上学期联考化学试卷（12月份） 含解析

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1、2019-2020年高三上学期联考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（6分）（xx春•泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯

2、化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出[来源:学。科。网]3．（6分）（xx•江西校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC．78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NAD．标准状况下，3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA4．（6分）（xx秋•重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl

3、﹣、SO42﹣B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣5．（6分）（xx秋•重庆月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A

4、．AB．BC．CD．D6．（6分）（xx•浙江模拟）利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl

5、溶液的pH是反应前的2倍7．（6分）（xx秋•重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92KJ/molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减少D．在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）（x

6、x秋•重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫．（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式．9．

7、（16分）（xx秋•重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是气体；Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X．（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）．（3）写出

8、下列物质的化学式：B，C．（4）反应④的化学方程式为．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为．10．（4分）（xx秋•重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2