2019-2020年高中化学《元素周期律》教案（2）

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1、2019-2020年高中化学《元素周期律》教案（2）教学目标：一、知识目标：1．元素非金属性的周期性变化。2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点：元素非金属性变化的规律。教学难点：元素非金属性变化的规律。教学方法：归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：[复习]1．钠、镁、铝金属性的递变规律；2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？[板书]2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律讨论1：硫和氯气分别

2、与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？[介绍]SiH4很不稳定，在空气中能自燃。PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的

3、酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。第18号元素氩是一种稀有气体元素。小结：SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSClAr金属

4、性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素[讲述]如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很好的体现。讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。[板书]五、元素周期律[思考]什么是元素周期律？[板书]1．概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2．元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。[练习]：1．从原子序数

5、11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4-12．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3．半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（）A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、ClC．S2-、Cl-、K+、Ca2

6、+D．Na、Mg、Al、K4．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于（）A．16B．17C．18D．195．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（）A．X2YB．XYC．XY3D．X3Y6．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C7．用原子结构的观

7、点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。