2019-2020年高中化学《3.4海水中的元素（二）》教学案 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学《3.4海水中的元素（二）》教学案鲁科版必修1第一部分：三维目标知识与技能目标能力目标情感价值观目标认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序以溴单质和溴化合物的重要性通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应设计实验来探究比较物质氧化性和还原性相对强弱的方法。………………第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫：1、氯气的性质有哪些？2、碘的特性有哪些？2、新知识预览：1、溴、碘的物理性质2、氯、溴、碘的氧化性3、海水提溴3、我的疑难问题：a)怎样保存溴单质？b)萃取的原理？酒精能作萃取剂吗？第三部分：重难点解析一、萃取1、原理

2、[思考]能否用酒精萃取溴单质和碘单质？2、现象（1）向溴水中加入四氯化碳，层为色向溴水中加入汽油，层为色（2）向碘水中加入四氯化碳，层为色向碘水中加入汽油，层为色二、氯、溴、碘的氧化性1、实验原理2、氯、溴、碘单质氧化性强弱比较的实验探究实验内容实验现象化学方程式结论向盛少量NaBr溶液的试管中滴入氯水，振荡向盛少量RI溶液的试管中滴入氯水，振荡向盛少量KI溶液的试管中滴入溴水，振荡3、结论Cl2、Br2、I2氧化性强弱关系为：Cl—、Br—、I—还原性强的关系为：4、实验总结：非金属性强的单质能够置换非金属性弱的单质第四部分：知识整理与框架梳理1、海水提溴2、溴、碘单质的物理性质和化

3、学性质第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（）A、制备溴水B、比较水和溴C、防止溴大量挥发D、隔绝空气2、将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是（）A、溶液由无色变为橙色B、下层显橙色C、溶液由橙色变为无色D、上层变为无色，下层变为红色3、实验室分离单质碘与碘化钾的混合固体，最好的分离方法是（）A、蒸馏B、升华C、过滤D、结晶4、将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是（）A、酒精B、苯C、CCl4D、淀粉溶液2.能力提升性习题5、有Cl—、I—、Br2、I2四种离子，其中氧

4、化性最强的是，还原性最强的是，用化学方程式表示这两种粒子之间所发生的反应。6、能用来区别NaCl、NaBr、NaI溶液的试剂是（）A、AgNO3溶液B、CCl4C、氯水和CCl4D、溴水和淀粉7、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①8、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na　　　　　B．

5、MgC．Fe　　D．Cu9、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）ANaCl、I2、Cl2BNaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl10、在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。（2）___________是氧化产物，_______发生氧化反应。