2018-2019高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

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1、xx-2019高一化学下学期第一次月考试题(无答案)说明：1、考试时间90分钟，试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。2、请将第I卷和第II卷的答案均填在答案卡上，答在本试卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64I127一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(　　)A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层

2、数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素2.锂(Li)不可能具有的性质是(　　)A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反

3、应生成碱4.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性5.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A.与H2化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹单质的密度在同族单质中最大D.砹能从NaCl溶液中置换出氯气6.通过14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病

4、病毒。下列有关叙述正确的是(　　)A.14C与C60互为同位素B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D.金刚石与C60具有相同的物理性质7.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是(　　)A.x=2B.锗元素与碳元素位于同一族,属于第ⅣA族C.锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低8.根据表中信息,判断以下叙述正确的是　(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/

5、nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T

6、XC.X元素化合价的最高价为+4D.XH4的稳定性比SiH4的高10.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料D.在虚线的右上方,可寻找耐高温耐腐蚀的合金材料11.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用12.

7、下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是(　　)13.下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是(　　)A.水的分解　　B.氨气液化C.干冰升华D.液氮汽化14.下述实验设计能够达到目的的是(　　)实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强向等体积等浓度的两种酸中加入酚酞溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I-向溶液中加入淀粉15.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为1

8、6。下列说法不正确的是(　　)XYZWTA.气态氢化物稳定性:X>WB.W元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>T16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为X