2018-2019高二化学下学期第一次月考试题 (I)

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1、xx-2019高二化学下学期第一次月考试题(I)本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cu:64B:11Na:23N:14C:12S:32一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CF2Cl

2、2B．PCl5C．HClD．BF32．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是()A.B.C.D.4．下列有关化学用语的说法不正确的是(　　)A.B.C.D.5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（   ）A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B、E(3s)＞E(2s)＞E(

3、1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（   ）A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　)A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8．下列说法中，不正确的是

4、(　　)A.光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C.等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。9.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p510.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．35C．51D．3311．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H

5、2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12.下列有关晶胞的叙述，正确的是 （）A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13．下列说法和解释错误的是（）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物从F到I，由于分子

6、量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。14．下列比较中不正确的是（）A.键角：H2OF—FC.键能：C—Cπ键15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是(  )A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.任一能层的能级总是从s能级开始

7、，而且能级数等于该能层序数C.书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D.处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布16．下列说法中不正确的是(　　)A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物17.有5种元素

8、X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离