2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 电解质和非电解质学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1电解质和非电解质学案新人教版必修1学习目标1．理解电解质和非电解质的含义，学会判断电解质与导电的关系。2．掌握电离的概念和电离方程式的书写。新知预习知识点一：电解质和非电解质1、电解质：在里或状态下能够导电的。非电解质：在水溶液里融化状态下导电的。[思考与交流]①电解质本身能导电吗？②能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质吗?[小结]1．电解质的判断依据2．电解质包括和一部分。3．非电解质：化合物中不属于电解质的物质都是非电解质。例1、下列物质属于电解

2、质的有_________________属于非电解质的有①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2知识点二：电离1．电离的定义：______________2．能发生电离的物质类别：3．电离的条件(与通电有无关系)：_________________________4．电离的结果：__________________________电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子例2、用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4：Ba(OH)2：KNO3：MgCl2：：[思考与交流]③电解质溶

3、液和金属都能导电，它们导电的原因有何不同？6、电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了，产生了，离子带正负电荷，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。而金属导电是由于，两者本质（相同、不同）。7、电解质溶液的特点：⑴导电性(存在自由移动的离子)⑵电中性(电荷守恒)知识点三：酸、碱、盐的电离1、完成下列电离方程式：HCl=HNO3=H2SO4=归纳：酸是电离时生成的全部是的。2、完成下列电离方程式：NaOH=KOH=Ca(OH)2=归纳：碱是。3、完成下列电离方程式：Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=归纳：

4、盐是。课内达标（）1、下列物质中，属于电解质的是A．CuSO4溶液B．熔融的MgCl2C．CO2D．蔗糖（）2、下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质（）3、下列电离方程式中，书写错误的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-（）4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO

5、42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸（）5、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2课后收获我学会了：我有疑问的地方：