《化学考前大串讲》PPT课件

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1、化学考前大串讲一、高考试题特点1、以双基和学科知识主干为依托，强调观察能力、实验能力、思维能力和自学能力的考查2、强调与生活、生产、科技和社会的联系3、单题分值高，主要是学科内综合4、入手容易深入难，分梯度设置台阶5、试卷大体从易到难，整体难度呈锯齿分布二、特别建议夯实基础回归教材重视审题关注细节规范表达三、考纲解读《化学基本概念和基本理论》l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异

2、形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L

3、·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5．溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概

4、念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6．物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体

5、、金属晶体)及其性质。7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8．化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、

6、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。9．电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。近十年高考化学热点知识统计1、离子方程式的正误判断解题技巧：抓守恒

7、、看拆分、定量使用要注意离子反应有多个，一定注意先和后2、有关电化学（主要是原电池）的原理答题技巧：关注电极名称、电极方程式的书写、电子的流向、电解质的pH值的变化、电解质中阴阳离子的定向移动及电子守恒的计算3、热化学方程式的书写及有关计算答题技巧：注意反应吸热和放热的△H的正负、单位，物质的状态，系数与热量的正比关系4、离子共存及浓度大小的比较解题技巧：酸碱恰好反应和反应呈中性的区别溶液的浓度与溶液pH的关系5、阿伏加德罗常数常涉及气体摩尔体积、电子的转移、粒子的电子数、盐水解或弱电解质的电离后离子的数目、NO2与N2O4的平衡等6、化学（电离）平衡及有

8、关简单计算解题技巧：勒沙特列原理的理解（减弱）有关计算可以用“三步