2019-2020年高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛导学案新人教版选修5

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1、2019-2020年高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2醛导学案新人教版选修5[学习目标]1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。[概念]醛、酮都是含羰基的有机物，醛的结构为，酮的结构为。[问题解决]类别名称结构简式主要物理性质及主要用途醛甲醛无色、刺激性气味气体（沸点—21度），易溶于水，重要的有机合成原料，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。乙醛无色、刺激性气味液体（沸点20.8度），易溶于水，重要的有机合成原料，

2、常用于合成乙酸等苯甲醛最简单的芳香醛。无色油状液体，有苦仁味，密度比水略大，稍溶于水，用于染料、药物等工业，亦用于检验生物碱类和杂醇油的试剂。丙烯醛最简单的不饱和脂肪醛。无色易燃液体，能溶于水，有毒，是合成树脂、丙烯酸的重要原料。酮丙酮无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，重要的有机溶剂和化工原料环已酮重要的脂环酮，无色有香味易燃液体，微溶于水。用作醋酸纤维、天然或合成树脂的溶剂，合成尼龙66、尼龙6的单体原料。[知识体系]１、一元饱和脂肪醛、酮的通式均为２、醛、酮都能发生羰基加成反应，加成物可以是H2，HCN等，

3、与H2加成反应也是反应，反应后生成醇类。例如，甲醛与H2加成（反应条件：Ni催化，加热）。友情提醒：有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子可加入氧原子的反应叫做氧化反应；把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。１、当有机物分子中含有苯基、双键（包括碳碳双键和羰基），若与这些基团直接相连的碳原子上连接有氢原子，则能被氧化为羧基，例如：从上面的例子可以看出，醛具有还原性，而酮不具备还原性（不包括燃烧）。在乙醛溶液中滴入KMnO4酸性溶液，可以看到的现象是。在碱性溶液中，醛类的还原性更强。例如，在碱性条件下，

4、醛能被弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液氧化。醛类可以被还原为醇，也能被氧化为羧酸，这是醛类十分重要的化学性质。醇醛羧酸写出乙醛与H2、O2反应的方程式、[实验探究]1、制备银氨溶液的操作是：在硝酸银溶液中滴入稀氨水，生成白色沉淀，反应的离子方程式是，继续逐滴滴加氨水，边滴边振荡，沉淀慢慢减少，反应的离子方程式为，直到沉淀刚好溶解。得到的溶液叫做银氨溶液，是一种性溶液。在制得的银氨溶液中加入可溶性醛溶液，水浴加热，观察到的现象是，反应的化学方程式是。2、与新制氢氧化铜的县浊液反应实验操作：向试管中加入2ml10%的NaOH溶

5、液，滴入4-6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热。现象：写出反应的化学方程式。3、制取酚醛树脂。阅读课本P80《观察与思考》内容，（1）药品：。（2）实验装置及操作如课本P80《观察与思考》。试管上一段玻璃管的作用是，反应的现象是，反应后试管中的生成物或许倒不出来，但可以看到它的物理性状是，如果取出生成物，放在热水是浸泡，固体由硬变软，说明了生成物是什么类型的高分子？（3）写出反应的化学方程式，反应中，甲醛断开的是什么键？反应类型是[解决问题]4、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和

6、加成反应。若将其跟H2加成，则所得产物的结构简式可能是（）A、（CH3CH2）2CHOHB、（CH3）3CCH2OHC、CH3CH2C（CH3）2OHD、CH3（CH2）3CH2OH课后巩固：一、选择题 1.已知柠檬醛的结构简式为：          根据已有知识判定下列说法中不正确的是(   )。   A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色   B.可跟银氨溶液反应生成银镜C.可使溴水褪色               D.催化加氢后最终产物是C10H20O 2.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数3倍，此醛可能的结构

7、式有(   )。A.2种   B.3种   C.4种   D.5种 3.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是(   )。  A.在洁净的试管中加入1～2mLAgN03溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B.在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％AgNO3溶液至过量D.在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止4.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.9

8、6L(标准状况下)。则该醛是(   )。A.乙醛   B.丙醛   C.丁醛   D.2—甲基丙醛5.已知烯烃在一定条件下氧化时，C=C键断裂。如RCH=CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是(   )。       A.1—己烯   B.2—己烯   C.3—己烯   D.2—