2019-2020年高中化学 第一章第三节《化学键（2）》教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章第三节《化学键（2）》教案新人教版必修2【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式表示Mg3N2形成过程。[引言]我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点

2、燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子5

3、、成键结果：形成共价化合物或单质6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。（铵盐）7、用电子式表示：①分子：N2、NH3②共价化合物的形成过程：Br2：、CO2[课堂练习]H2S、CH4[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（NH4+）、（SO42-）（3）共价化合物和离子化合物

4、的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]7．共价键的种类：①配位键：共用电子对由成键某原子单方面提供的共价键。（NH4+）、（SO42-）②非极性键：共用电子对在成键原子中间，不偏向任何一方；（同种元素之间）③极性键：共用电子对偏向于吸引电子能力强的原子一方。（不同种元素之间）[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（BDA．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故H

5、Cl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案2、作业：P25习题1、2、3、4、51、下列含有非极性共价键的化合物是（A）HA．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl‥‥2、下列电子式书写正确的是（B）HA.∶N∶∶∶N∶B.H∶C∶H‥‥C.H+[∶O∶]2-H+D.3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl24、下列叙述中，不正确的是（B）A.共价化合物中

6、不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟其它元素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用板书设计二、共价键1.定义：共用电子对相互作用2.形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子成键结果：形成共价化合物或单质5．共价化合物6.用电子式表示：①分子②共价化合物的形成过程