2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.2 共价键学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2共价键学案新人教版必修2学习目标1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。3、会判断极性键和非极性键4、了解化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。新知预习知识点一：共价键1、概念：原子间。2、成键三要素：成键微粒：，成键本质：，成键元素：。3、分类：⑴极性键：　元素的原子间形成的共价键，共用电子对　　（填“偏移”或“不偏移”）。其中，吸引电子能力强的原子一方显　　电性。⑵非极性键：元素的原子

2、间形成的共价键，共用电子对　　　（填“偏移”或“不偏移”）。知识点二：共价化合物1、概念：以形成的化合物。2、常见共价化合物⑴非金属氢化物：如等；⑵非金属氧化物：如等；⑶含氧酸：如等；⑷极少数盐：如等；⑸大多数有机物：如等。3、离子化合物和共价化合物的区别：⑴成键微粒不同：，⑵成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）：。⑶导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。知识点三：共价键的表示方法电子式：Cl2CO2OH—NH4+结构式：H2N2CO2NH3知识点四：用电子式表示共价分子的

3、形成过程：H2：HCl：CO2：知识点五：化学键1、概念：使的作用力。2、分类：键化学键键键键金属键（以后学习）3、离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键微粒微粒间作用力举例4、化学反应的本质本质：。[注意]化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏H—Cl共价键。[总结]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”⑴“三个一定”：①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合物中一定不含离子键⑵“三个可能”：①离子化合物中可能含有共价键②金属和

4、非金属形成的化合物可能是共价化合物③完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。课内达标1、正误判断⑴离子键就是阴阳离子间的静电吸引（）⑵非金属元素的原子间一定形成共价键（）⑶共价键只存在于共价化合物中（）⑷有些物质中无化学键（）⑸离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（）⑹离子化合物中一定有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物（）⑺非极性键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中（）⑻含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物　（）课后收获我学会了：我有疑问的地方：。