2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表（碱金属）教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表（碱金属）教案新人教版必修2课题：第一章第一节元素周期表（碱金属）授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。过程与方法1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通

2、过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣重点同周期、同主族性质的递变规律难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案复习原子结构示意图：我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。1、下面我们通过实

3、验来探讨同一族元素的性质。[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？同一主族元素化学性质相似。且LiNaKRb还原性增加2、碱金属的物理性质的比较LiNakRbCs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度

4、变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。教学回顾与反思刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？3、补充习题1、下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液

5、B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S