2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律复习学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律复习学案新人教版必修2复习目标1、掌握元素周期律的实质、元素周期表的结构，准确判断化学键，提高应用分析能力。2、小组合作，探究应用元素周期律进行元素化合物的推断的思路。3、体验信息的归纳与整合方法。培养综合，辨证，创新的精神。重、难点：原子结构、元素周期表的结构、元素周期律和化学键的本质与存在。使用说明与学法指导1、独立完成“知识导图”和“知识梳理”的内容。如有不会的可在教材中查找；填写知识导图时要认真领会知识点间的横向和纵向联系。2、通过完成知识梳理，可以帮助你更深层次地理解知识点之间的内在关

2、系。3、建议完成时间15分钟。知识导图物质结构与性质结构核素、同位素原子核同主族元素性质相似性和递变性元素周期表原子结构核外电子排布同周期元素性质变化规律元素周期律离子键共价键知识梳理一、原子结构1、原子（）中，质子有个，中子有个，核外电子有个。（1）质量数═。（2）原子中：质子数═。（3）离子中：质子数═。2、写出第三周期元素的简单离子的符号，并根据半径大小进行排序。总结：微粒半径大小比较的方法1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，电子层数越多半径越大。2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。3、同一元素

3、粒子：阳离子半径比相应的原子半径小，阴离子半径比相应的原子半径大，即核外电子数越多，半径越大。如。二、元素周期表的结构第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素周期（个横行）元素周期表第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期：26种元素（未填满）主族：7个主族副族：7个副族第Ⅷ族：包括三个纵行，位于ⅦBⅠB族之间0族族（个纵行（1）按自左到右的顺序写出族序数：。（2）写出ⅠA族元素的元素符号并注明质子数：。（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数═。主族序数══。主族元素的最低负化合价的绝对值═8（H除外）。三、元素周期律

4、（1）主族元素的原子的最外层电子数，同一周期从（第一周期从12）（2）原子半径：同一周期，从左到右，逐渐（稀有气体元素原子除外）（3）元素的主要化合价（第一周期除外）：最高正价，最低负价（4）同一周期从左到右，元素的金属性，非金属性元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化内容体现元素周期律元素性质的周期性变化是呈周期性变化的结果实质四、化学键1、化学键的定义2、共价键的形成在形成氯化氢分子的过程中，氯原子与氢原子各提供组成，使两者的最外层电子都达到，从而形成氯化氢分子。3、离子键的形成在氯化钠的形成过程中，钠原子最外层的1个电子到氯原子的最外层

5、上，形成带电荷的Na+和带电荷的Cl-（两者的最外层均达到），带相反电荷的两种离子通过形成稳定化合物——氯化钠。学始于疑1、元素非金属性、金属性强弱判断依据有哪些？2、元素周期表的应用思路是怎样的？质疑探究探究一元素非金属性、金属性强弱判断依据问题：元素的性质的比较方法有哪些？归纳总结探究二元素周期表的应用问题：元素周期表主要有哪些应用？归纳总结当堂检测1、下列说法中不正确的是（）A、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸不能说明氯的非金属性比硫强B、氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明O的非金属性比N强C、的酸性比强，说明S的非金属性比C强D、NaOH的碱性比的碱

6、性强，说明Na的金属性比Mg强2、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A、该元素的原子半径比钾原子半径小B、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C、其碳酸盐易溶于水D、氢氧化物溶液不能使溶解3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B、X的氢化物溶于水显酸性C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、Y的氧化物是离子化合物4、下列说法正确的

7、是（）A、同周期主族元素的原子或离子半径从左到右都依次减小B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D、同主族元素的原子或同价态离子半径从上到下都依次增大课后反思课后训练教材P2829第19题。