2019-2020年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应的焓变导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1化学反应的焓变导学案新人教版选修4【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因；3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有变化，又有变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义：称为焓变。符号：，单位：。2、规定放热：△H0吸热：△H0回顾：常见的放热反应：常见的吸热反应：练习1：下列变化属于放热的有：，属于吸热的有：。①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③

2、浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑩C与CO2的反应二、热化学反应方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式例如：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－889.6kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H=＋178.5kJ/mol2、意义2H2(g)+O2(g)==2HO(l)△H=―571.6kJ／mol，表示：。备注3、书写热化学方程式的注意事项：①应注明反应时的

3、温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa②不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g:气态l：液态s：固态）；③△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；④热化学方程式中的系数表示该，可以或者，但数值与ΔH数值要对应；练习2：2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则其热化学方程式：。4、键能的概念：拆开或者形成1mol气态物质中某种共价键需要吸收或者放出的能量。如何从键能的角度计算一个反应的反应热？（课本第5页问题解决）【我的疑问】【自主探究】为什么化学反应中放热或者吸

4、热，取决于什么？【课堂检测】1、下列说法中，正确的是A、反应热指的是反应过程中放出的热量B、热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目C、在热化学方程式中必须表明物质的聚集状态D、所有的化学反应都伴随着能量的变化2、下列说法中，正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。B、化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。D、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。3、已知热化学方程式2H2+O2（g）==2H2O(l)，△H=－571.6KJ/mol。下列有关叙述中

5、，错误的是A、2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。B、1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。D、氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）==H2O(l)，△H=－285.8KJ/mol4、常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=－890kJ/molB、CH4(g)+2O

6、2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=－445kJ/mol【回标反馈】【巩固练习】1、下列反应属于吸热反应的是A、铝片与稀盐酸反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应D、甲烷在空气中燃烧反应2、下列说法正确的是A、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C、ΔH

7、的大小与热化学方程式中化学计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<03、已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H为A、＋92.3kJ·mol－1B、－92.3kJ·mol－1C、－369.2kJ·mol－1D、＋184.6kJ·mol－14、1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ的热量，相应的化学方程式正确的是A、C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ·mol-1B、C(s)+H2O(g)

8、=CO(g)+H2(g)△H=+10.9kJ·mol-1C、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+65.64kJ·mol-1D、1/2C(s)+1/