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《2019-2020年高中化学 第1章第2节 元素周期律(第1课时)教学设计 新人教版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第1章第2节元素周期律(第1课时)教学设计新人教版必修2一、教材分析:通过初三和必修I的学习,学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识,这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中,这些知识将更加细化,理论性更强,体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习,可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时,作为理论指导,学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周
2、期律的学习结合起来,将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节,通过化学键的学习,可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、教学目标:知识目标:1、知道元素原子核外电子排布规律;2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标:提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标:学会总结,学会概括,体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点:重点:元素原子核外电子排布、原子半径、主
3、要化合价周期性变化。难点:知道元素原子核外电子排布规律。四、学情分析:通过初三和必修I的学习,学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识,这些为本章的学习奠定了一定的基础。五、教学方法:学案导学六、课前准备:学生学习准备:导学案教师教学准备:投影设备七、课时安排:一课时八、教学过程:(一)、检查学案填写,总结疑惑点(主要以学生课前板书答案展示的方式)(二)、情景导入,展示目标:老师:原子结构大家在初中就已经了解了,刚才通过同学们对导学案的展示已
4、经对原子结构了解的不成问题了,那么核外电子具体怎样排布?有什么规律特点,以及元素周期表能够体现出哪些结构规律,与元素性质规律有什么联系,是我们这节课要探讨的内容。(三)、合作探究,精讲点拨探究一:核外电子排布规律教师:阅读课本P13表1-2,小结出原子核外电子排布规律思考以下问题:展示投影:(1)各电子层最多容纳_______个电子;(2)最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个);(3)次外层电子数不超过______个电子;(4)核外电子总是尽先排布在能量____的电子层,然后由里向外,依次排
5、布在能量逐步_____的电子层。分组讨论:1、写出1至20号元素的原子结构示意图.(找同学板书)2、总结1至18号原子结构的特殊性。(1)原子中无中子的原子:(2)最外层有1个电子的元素H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素:He、Be、Mg(4)最外层等于次外层电子数的元素:Be、Ar(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:K+;Ca2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是:S2-
6、;Cl-核外有10个电子的粒子:分子:CH4;NH3;H2O;HF;Ne阳离子:NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+阴离子:O2-;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律教师:请阅读P14科学探究部分,比较1-18号元素化合价和半径的有关数据,从中能找出什么规律?学生:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。(Ⅰ)半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?(
7、3)比较O2-与Na+半径大小?学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:(1)电子层书相同时,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小。(2)最外层电子数相同时,随电子层数的递增原子半径逐渐增大。(3)同种元素:阴离子大于原子,原子大于阳离子。(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小。(5)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。总体方法:比较微粒半径大小,先看电子层数,电子层数越多半径越大;电子层数相同,再看核电荷数,核电荷数越多半径越小。(Ⅱ)化合价教师:价电子——元素原子的最外层电子或
8、某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。投影:1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+
9、负化合价
10、=______(注:副族和第VⅢ族化合价较复杂)学生阅读课本回答:最外层电子数主族的族序数8教师:思考:金属的化合价有什么特点?记住氟没有正化合价.
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