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1、2019-2020年高中化学第2章第2节《离子反应》学案2新人教版必修1【学习目标】1.掌握离子反应的意义;2.掌握离子反应方程式的书写;【本节新知】一、离子反应概念:由于电解质溶于水后发生________成为离子,所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加,这样的反应称为离子反应。〖实验〗观察实验完成:(1)向盛有2mLKCl溶液的试管中加入2mLNa2SO4溶液现象:___________________________________________________分析:KCl和Na2SO4在水溶液中会发生___
2、______,生成_____________________离子。(2)向盛有2mLBaCl2溶液的试管中加入2mLNa2SO4溶液现象:___________________________________________________________分析:Na2SO4和BaCl2在水溶液中会发生_________,生成____________离子。结论:___________离子不能在水溶液中共存,会发生反应________________二、离子方程式1.概念:用___________________________
3、___来表示反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写步骤:书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即__________、___________、______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_____________和_______________是否相等3.书写离子方程式注意事项:(1)离子方程式书写的“拆”要正确①难溶物质、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式,其中难电离
4、物质包括弱酸(等)、弱碱(等)和水。②强酸()、强碱()和易溶于水且易电离的盐改写成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根离子,在写离子方程式时不能拆开写。如:NaHCO3写成Na+、HCO,再如NaHS、NaHSO3等。硫酸的酸式酸根离子,在写离子方程式时写成H+、SO。④微溶物质作为反应物,若是澄清溶液写成离子形式,若为悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标号↓)。如:澄清石灰水与稀HNO3反应的离子方程式:石灰乳中加入Na2CO3溶液:(2)必须满足两个“守恒”:【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程
5、式:(1)CuSO4+NaOH——(2)CaCO3+HCl——(3)CuO+HNO3——(4)Fe+H2SO4——【课堂练习2】按步骤写出下列反应的离子方程式:(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)(2)三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应(3)铁与硫酸铜溶液(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中(5)铝与稀硫酸反应(6)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合(7)碳酸钠溶液与硝酸反应(8)碳酸氢钠溶液与盐酸混合【课堂练习3】写出下列中和反应的离子方程式:化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO
6、3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O4.酸碱中和反应的实质:_____________________________________________________5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示________________________。【课堂练习4】将下列化学方程式改写成离子方程式,并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表(1)Cu(OH)2+HCl——(2)NH3·H2O+HNO3
7、——(3)NaOH+H2CO3——(4)Ba(OH)2+H2SO4——H++OH-=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质,但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。【课堂练习5】下列各组反应的离子方程式可用H++OH-H2O表示的是( )A.硫酸和氢氧化镁B.盐酸和氢氧化铁C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件1.观察实验,完成表格:溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4+BaCl2NaOH+HClNaCO3+HCl【总结】酸、
8、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:__________、_________、_____________。四.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实如:铁与稀硫酸的反应2Fe+6H+===2Fe3++3H
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